Pozostałe książki

• ISBN9788301169787
• Oprawamiękka
• AutorAdam Hulanicki
• WydawnictwoWydawnictwo Naukowe PWN

Tytuł Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej Autor Adam Hulanicki Język polski Wydawnictwo Wydawnictwo Naukowe PWN ISBN 978-83-01-16978-7 Rok wydania 2012 Warszawa Wydanie 4 liczba stron 302 Format pdf Spis treści Przedmowa do trzeciego wydania V Przedmowa do czwartego wydania VI 1. WSTĘP 1 1.1. Uwagi ogólne 1 1.2. Prawo działania mas 2 1.3. Aktywność. Teoria Debye’a i Hückla 5 *1.4. Stała równowagi a inne wielkości termodynamiczne 13 *1.5. Sposoby ukazujenia stałej równowagi 16 Zadania 20 2. Cechy KWASÓW I ZASAD W ROZTWORACH 22 2.1. Dysocjacja wody 22 2.2. Iloczyn jonowy wody 23 2.3. Dysocjacja innych rozpuszczalników 24 2.4. Rozwój pojęcia kwasów i zasad 25 2.5. Teoria Brønsteda i Lowry’ego 26 2.6. Stałe dysocjacji sprzężonej pary kwas–zasada 29 2.7. Potężne i słabe kwasy i zasady 32 2.8. Reakcje protolityczne 36 2.9. Kwasy i zasady wieloprotonowe 39 2.10. Substancje amfoteryczne 43 2.11. Kwasy i zasady w rozpuszczalnikach niewodnych 50 2.12. Skala kwasowości i zasadowości – pH 53 2.13. PH a aktywność jonów wodorowych 55 2.14. Wskaźniki kwasowo-zasadowe 58 *2.15. Metody pomiaru pH roztworów 63 *2.16. Skale kwasowości w różnorodnych rozpuszczalnikach 69 Zadania 80 3. OBLICZANIE pH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD 82 3.1. Roztwory solidnych kwasów i solidnych zasad 82 *3.2. Ogólny przypadek obliczania pH roztworów konkretnych kwasów i mocnych zasad 83 3.3. Roztwory słabych kwasów 86 3.4. Roztwory słabych zasad 93 *3.5. Ogólne przypadki obliczania pH roztworów słabych elektrolitów 95 3.6. Roztwory buforowe 104 *3.7. Pojemność buforowa 110 3.8. Przygotowywanie roztworów buforowych 116 *3.9. Roztwory kwasów i zasad wieloprotonowych 120 *3.10. Równowagi kwas–zasada z udziałem jonów metali 133 *3.11. Mieszaniny kwasów i mieszaniny zasad 143 *3.12. Mieszaniny kwasów i zasad 147 3.13. Roztwory substancji amfiprotycznych 152 *3.14. Graficzne metody prezentujenia układów kwas–zasada 155 *3.15. Funkcja kwasowości Hammetta 167 3.16. Wpływ pH na reakcje redukcji i utlenienia 172 Zadania 181 4. TEORIA MIARECZKOWANIA KWAS–ZASADA 189 4.1. Uwagi ogólne 189 4.2. Krzywe miareczkowania konkretnego kwasu solidną zasadą 190 *4.3. Ogólne równanie krzywej miareczkowania potężnego kwasu mocną zasadą 194 4.4. Krzywe miareczkowania słabego kwasu solidną zasadą 197 4.5. Krzywe miareczkowania słabej zasady konkretnym kwasem 202 *4.6. Ogólne równanie krzywej miareczkowania słabego kwasu albo słabej zasady 204 4.7. Krzywe miareczkowania kwasów wieloprotonowych i mieszanin kwasów 208 4.8. Błąd miareczkowania 219 *4.9. Precyzja miareczkowania 231 4.10. Określanie punktu końcowego miareczkowania za pomocą wskaźników 238 Zadania 242 5. KWASY I ZASADY A BUDOWA CZĄSTECZEK 245 *5.1. Ocena atrybuty kwasowo-zasadowych na podstawie informacji termodynamicznych 245 *5.2. Zależność właściwości kwasowo-zasadowych od budowy cząsteczki 248 *5.3. Niektóre dobrześci zmian mocy kwasów w roztworach 253 6. INNE TEORIE KWASÓW I ZASAD 256 *6.1. Rozpuszczalnikowa teoria kwasów i zasad 256 *6.2. Elektronowa teoria Lewisa 259 *6.3. Teoria twardych i miękkich kwasów i zasad Pearsona 267 *6.4. Teoria Usanowicza 270 *6.5. Niektóre reakcje zachodzące w stopionych solach 271 LITERATURA UZUPEŁNIAJĄCA 276 TABLICE dopełniające 279 ROZWIĄZANIA ZADAŃ 286 SKOROWIDZ 290